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    常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A、通入HCl气体
    B、加入氨水
    C、加入乙醇
    D、加入金属钠
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．
    解答： 解：A、HCl能电子出氢离子，加入水后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；
    B、加入氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；
    C、加入乙醇，乙醇在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；
    D、加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    上述合成塔和接触室中的反应分别为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    （1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是
     
    ．
    （2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①硫酸工业     ②合成氨工业     ③硝酸工业      ④氯碱工业
    （3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；      
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
    ③合成氨工业及时将氨液化分离；  
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
    ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
    ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是
     
    ．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨-酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式
     
    ．有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是
     
    ．
    （5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（　　）
    A、生成一种强酸弱碱盐
    B、弱酸溶液和强碱溶液
    C、多元强酸与一元弱碱溶液反应
    D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小
    B、CuS和MnS一定都溶于强酸
    C、反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+  K=7.5×1021
    D、在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气
    B、铁制器皿可用于盛放稀硫酸
    C、小苏打可用于治疗胃酸过多
    D、氯气可用于自来水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）
    A、可与硝酸反应B、钠的化合物
    C、可溶于水D、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、CO2
    C、冰醋酸
    D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是（　　）
    A、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    B、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质含有共价键的单质的是（　　）
    A、HCl
    B、Cu
    C、NH4Cl
    D、H2

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