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    16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
    B．无论该反应是否达到平衡状态，反应容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
    C．P和S的生成速率相等，则P的消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
    D．无论反应是否达到平衡状态，反应容器中总的物质的量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
    故选C

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是A，为易错题．

    练习册系列答案
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    A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
    C．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NA
    D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

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    4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干燥剂
    B．烧碱固体可用作食品干燥剂
    C．P2O5不可用作食品干燥剂
    D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    11．请用规范的化学用语回答下列问题：
    （1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
    2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4n-中 R 的化合价是+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零．
    （2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于弱电解质，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
    （3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
    （4）正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛的1-丁醇，现设计如下路线：
    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
    ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；
    ③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：
    操作1过滤操作2分液操作3过滤操作4蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）
    A．H+B．Cl-C．AlD．Fe2+

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    8．下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化铁和稀硝酸反应B．氢氧化钡和稀盐酸反应
    C．氢氧化钾溶液中通入硫化氢气体D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

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    5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（　　）
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    B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
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    17．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

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    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写一点）．
    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （3）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
    （4）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （5）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．

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