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    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）
    分析：室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶质的性质分析解答．
    解答：解：室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；
    如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，
    如果溶质是强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而导致溶液呈碱性，则水电离的c（OH-）=
    10-14
    10-12
    mol/L=0.01mol/L，
    故选：A．
    点评：本题考查了溶液离子浓度的计算，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据碱溶液或盐溶液结合溶液的pH计算水电离出的氢氧根离子浓度即可，很多同学往往漏掉溶质可能是盐而导致错误，为易错题．
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    室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（　　）mol?L-1．

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    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    ．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
     
    ．
    ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
    ②0.1mol?L-1的Na2CO3
    ③0.2mol?L-1的KCl
    ④0.1mol?L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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