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    1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（　　）
    A．B．C．D．氢碘酸

    分析 FeCl3具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，可与碱反应生成氢氧化铁沉淀，与酚类物质发生显色反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯甲醇与FeCl3溶液不反应，故A正确；
    B．对甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故B错误；
    C．苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故C错误；
    D．铁离子可以氧化氢碘酸，生成碘单质和亚铁离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题综合考查了酚类物质的性质、铁离子的氧化性，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意酚类物质与三氯化铁形成了配合物，呈现出颜色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨   ⑨氢氧化钠，
    其中属于非电解质的是④⑤（填序号，下同），能导电的是①②⑥⑧．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ①Na3PO4：Na3PO4=3Na++PO43-   
    ②NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是④⑤．
    ①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
    （5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在细口试剂瓶中，加盖橡胶塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）该可逆反应达到化学平衡的标志是BC（选填下列选项填空）
    A．体积一定时，混合气体的密度保持一定
    B．反应容器中CO2的百分含量保持一定
    C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1
    D.850℃、体积一定时，混合气体的压强保持一定
    E．混合气体的平均相对分子质量保持一致
    F．混合气体的总物质的量保持一致
    （2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br2（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（　　）
    A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质属于酚类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
    已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
    （1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
    （2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
    （3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
    （4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
    【实验】
    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
    （1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
    a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
    b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
    c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
    d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
    已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
    【提出假设】
    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
    假设l：含有Ca 和CaH2．
    假设2：含有CaH2和CaO．
    假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    取少量固体样品，•…
    （4）定量实验  测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
    a刚开始有气泡时
    b气泡连续均匀时
    c气体经过验纯后，再收集
    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
    【反思与交流】
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子

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