二氧化硫的催化氧化原理为.反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示.下列说法错误的是( )A．在D点时v正<v逆B．反应2SO2 2SO3(g) △H<0C．若B.C点的平衡常数分别为KB.KC.则KB> KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气.平衡向左移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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反应4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1

③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1

表示该反应速率最慢的是

A．① B．② C．③ D．④

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下列说法正确的是（）

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4

C. 配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶

D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e— = H2↑

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科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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下列说法正确的是 ( )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是

A.通人H2S，有黄色沉淀