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【题目】现有如下微粒:
①I2 ②Br ③Na ④Fe2 ⑤H ⑥Fe3
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有 , 只能作氧化剂的有 , 既可作氧化剂又可作还原剂的有

【答案】②⑦;③⑤⑥;①④⑧⑨⑩??
【解析】根据元素的化合价进行判断,元素处于最高化合价,只有氧化性,作氧化剂;元素处于最低化合价,只有还原性,作还原剂;处于中间价态,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂,又可作还原剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以某废催化剂(Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:

已知: 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 γ- Al2O3,α- Al2O3致密难溶于酸和碱。

(1)废催化剂焙烧前先将其研磨,其目的是_________________________

(2)已知焙烧除硫后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液浸取过程的离子反应方程式:______________________

(3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下,铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时,铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快;180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多,且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ____________________

(4)萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4,分液可得CoSO4溶液,___________,可得Al2(SO4)3溶液。

(5)“滤液③主要物质的化学成分是_______ (写化学式),用途之一为___________________

(6)“煅烧过程 相关反应的化学方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2 + Cu2+

BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C.等物质的量的FeBr2Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

+5Cu2S+44H= 10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H = 5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1NH42FeSO42溶液完全反应。1配平KMnO4NH42FeSO42反应的离子方程式

______+______Fe2++______H =______Mn2++______Fe3++______H2O

2KMnO4溶液与混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为________mol

3混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(

 A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 

C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

D.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是

A. 电子转移的数目为2NA

B. 所得溶液的质量分数是等于4%

C. 产生气体的体积为1.12L

D. 产生的气体含有0.1mol的电子

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【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

A.白磷与红磷B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.1H2H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放。某含汞酸性废水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的处理工艺流程如下图所示:

请回答:

(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是_________(填字母)

a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

(2)调节pH时加入的溶液A可能是__________(填字母)

a. 盐酸 b. NaOH溶液

(3)图示所用到的废水处理方法为_____________,其中Na2SHg2+发生反应的离子方程式为________________________________________

(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):

离子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

浓度(mol/L)

3.0×10-4

c

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = ______________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (偏大 ”“ 偏小无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

③取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯___________

④定容结束时俯视刻度线_______________

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