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    已知：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
    A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1
    分析：由题意知MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJ?mol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJ?mol-1②，根据盖斯定律构造MOH（aq）??M+（aq）+OH-（aq）并计算焓变．
    解答：解：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJ?mol-1①，
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJ?mol-1②，
    根据盖斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol-1=+45.2 kJ?mol-1，
    故选：D．
    点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

    I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
    （1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
    0.013g
    0.013g
    g（精确到0.001），选择
    100
    100
    mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为
    I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
    I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
    （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的
    还原性
    还原性
    性．
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
    装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
    装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
    ．
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
    （3）取样处空气中SO2含量为
    0.025
    0.025
    mg/L（精确到0.001）．
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
    有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
    因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
    因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
    ．
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式
    SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：
    ①溶液中的c（OH-）=
    10-12 mol/L
    10-12 mol/L
       ②溶液中的c（H+）=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
       ③溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三教学质量调研（一模）化学试卷 题型：选择题

    已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是

    A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小

    B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

    C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

    D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为______．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是______．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______molN2H4．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为______．

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