Question

19．对于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

• A． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$
• B． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
• C． K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$
• D． K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

Answer 1

分析 根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题．

解答 解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$，故选D．

点评 本题主要考查了平衡常数的定义，根据定义判断表达式的正误，比较简单，答题时注意对基础知识的把握．