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    15．A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同．标准状况下烃A对H2的相对密度是13，烃B跟HBr反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B．
    （1）写出有机物质的结构简式：A．HC≡CH；D．CH3CH2OH
    （2）写出有关反应的化学方程式B+HBr：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2BrCH3
    （3）C 转化为B的化学方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （4）鉴别C中所含官能团的方法是用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成．

    分析 标准状况下烃A对H2的相对密度是13，A的相对分子质量为26，则A为HC≡CH，A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，烃B跟HBr反应生成C，则烃B中含有不饱和键，且碳原子个数为2，所以为CH2=CH2，C为CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，且D中含有两个碳原子，则D为CH3CH2OH，据此分析解答．

    解答 解：标准状况下烃A对H2的相对密度是13，A的相对分子质量为26，则A为HC≡CH，A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，烃B跟HBr反应生成C，则烃B中含有不饱和键，且碳原子个数为2，所以为 CH2=CH2，C为CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，且D中含有两个碳原子，则D为CH3CH2OH，
    （1）通过以上分析知，有机物质A、D的结构简式分别为HC≡CH、CH3CH2OH，故答案为：HC≡CH；CH3CH2OH；
    （2）乙烯和HBr在一定条件下反应生成溴乙烷，所以乙烯和HBr的反应方程式为：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2BrCH3，故答案为：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2BrCH3；
    （3）C是溴乙烷、B是乙烯，溴乙烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，C转化为B的化学方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
    故答案为：CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （4）C是溴乙烷，要鉴定溴乙烷中溴元素，应该用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，就说明含有溴元素，其检验方法是：用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，涉及烯烃、醇、卤代烃之间的转化，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，熟练掌握常见有机物性质，易错点是（4）题，注意化学用语的正确运用．

    练习册系列答案
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    （3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
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    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
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    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    3．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（　　）
    A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

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    10．下列两个反应的类型相同的是（　　）
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    20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
     A  B 
     C   D
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