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    1．下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
    B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
    C．0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为9
    D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小

    分析 A、锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液，硫酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小反应减慢；
    B、酸性强弱与腐蚀性无关；
    C、测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐；
    D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，醋酸的浓度大．

    解答 解：A、锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液，硫酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小反应减慢，可以证明醋酸是弱酸，故A不选；
    B、酸性强弱与腐蚀性强弱无关，不能证明酸性强弱，故B选；
    C、测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故C不选；
    D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，醋酸的浓度大，可以证明醋酸是弱酸，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物
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    D．若X为单质，Y→Z可能属于化合反应

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    3．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中
    NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO等．某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如下图：
    试回答下列问题：
    （1）步骤①用玻璃棒搅拌的目的是加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有ZnCl2、NH4Cl（填化学式）；步骤③中灼烧的目的除去滤渣中的炭黑和淀粉等．
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    （3）写出步骤④所发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    6．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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