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    3．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．氮气的分子式：N≡NB．Na+结构示意图是：
    C．乙醇的结构简式C2H6OD．HClO的电子式：

    分析 A．分子式中不需要标出碳碳三键；
    B．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
    C．乙醇的结构简式中没有标出官能团羟基；
    D．次氯酸分子的中心原子为氧原子，不存在氢氯键．

    解答 解：A．N≡N为氮气的结构式，氮气的分子式为N2，故A错误；
    B．钠离子最外层达到8电子稳定结构，Na+结构示意图为：，故B正确；
    C．乙醇分子中含有羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；
    D．次氯酸分子中含有1个氧氢键和氧氯键，中心原子为氧原子，其正确的电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中两种物质的质量比．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀pH1.97.03.4
    完全沉淀pH3.29.04.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
    ③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac．
    a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NaNO2被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，已知室温下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制备NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）．
    另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性，装入药品后，实验开始前先通入一段时间气体X，X的化学式为N2，然后关闭弹簧头，再滴入浓硝酸，加热控制B中导管均匀且缓慢冒出的气泡．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）观察到装置B中的主要现象有：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3、NaOH．欲检验C中产物所含钠盐种类，请设计环保且简约的方案，并描述预期的现象和结论：取少量样品于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明有亚硝酸钠，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明有碳酸钠．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，请在右方框中画出装置E的简图，并注明其盛放的药品名称．
    （5）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．符合如图的反应是（T1T2是表示不同的温度）（　　）
    A．X+3Y?2Z   正反应为吸热反应B．X+3Y?2Z  正反应为放热反应
    C．X+2Y?3Z 正反应为放热反应D．5Z+3Y?4Z 正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况），试回答：
    （1）混合气体中CO质量为7g．
    （2）混合气体中CO2在标况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应速率最主要取决于（　　）
    A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强

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