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    下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)

    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液

    C．NaBr、HCl、KCl三种溶液

    D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液


    解析　NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液呈蓝色，剩余的为淀粉，选项D符合题意。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A．  图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

    B．  图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

    C． 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D． 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化

    B．Na2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失

    C．将SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    D．工业上制备硝酸的主要设备是热交换器、转化器和吸收塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下。

    (1)①中反应的化学方程式为__________________________________。

    (2)②处的现象是：_______________________________________ ___________________________。

    (3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是________________________。第二次使用时的作用是__________________________。

    (4)④的作用是：________________________；反应的化学方程式为：________________________________________。

    (5)根据__________________________________现象可证明产物中一定有CO2气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于非电解质的是（　　）

    　

    A．

    C2H5OH

    B．

    CaCl2

    C．

    H2SO4

    D．

    金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

    　

    A．

    2e﹣，H2SO4

    B．

    4e﹣，SO2

    C．

    2e﹣，Br2

    D．

    2e﹣，SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

    　

    A．

    9.0 L

    B．

    13.5 L

    C．

    15.7 L

    D．

    16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      _        。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为               。

    （2）写出化学式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                                          。

    （5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：

    ______________________________________                                  。

    （6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa时：

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ•mol－1

    H2O(g)＝H2O(l)              △H 2＝－44.0 kJ·mol－1
    2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ•mol－1

    则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为                     _________             。

    （7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

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