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    下列关于金属钠的叙述错误的是( )

    A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

    B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

    D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

    A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（不必化简）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+相当于1mol H+]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
    在0.5L的密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，计算：
    （1）N2O5的分解率是多少？
    （2）N2O的平衡浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物（结构简式为）其合成路线如图：

    已知：$→_{催化剂}^{O_{2}}$
    请回答下列问题：
    （1）A的命名为2-甲基苯酚，G中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键；
    ①和②的反应类型分别是加成反应、消去反应．
    （2）检验有机物A中官能团的方法为向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色．
    （3）高分子化合物M的结构简式为．
    （4）反应③的化学反应方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有14种．

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