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【题目】下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程,4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A、该反应正向为放热反应,升高温度,先达到化学平衡状态,化学平衡逆向移动,NO的含量降低,与图象相符,故A正确;

B、该反应正向为气体体积增大的反应,增大压强,先达到化学平衡状态,化学平衡逆向移动,NO的含量降低,与图象相符,故B正确;

C、升高温度,先达到化学平衡状态,化学平衡逆向移动,NO的含量降低,与图象不相符,故C错误;

D、催化剂能够加快化学反应速率,缩短达到平衡状态所需时间,不改变化学平衡状态,与图象相符,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. H+由右室进入左室

B. Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用

C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填正极负极)。

2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。

aNaOH bZn cFe dNH3·H2O

3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________

4)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

已知电解池的阴极室中溶液的pH4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于 说法正确的是

A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8

C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D.该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸是一种常见的弱酸,请回答:

(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化学式)溶液处理,而后用盐酸去除。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入的去思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A.浓度相同的两种盐溶液中,所有阴离子总浓度后者大

B.常温下,1溶液与1NaOH溶液混合后,所得混合液中:

C.物质的量浓度相同的两种溶液中,前者小于后者

D.常温下,某溶液中由水电离出的,则此溶液可能是盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20081215日,全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市.比亚迪F3DM双模电动车代表着科技绿色明天,运用了众多高新科技,开启了电动车的新时代,同时也实现了中国力量领跑世界.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的()

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应:

C.放电时负极附近溶液的酸性增强

D.放电时电解质溶液中的向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬酸钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图,其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2,下列说法中正确的是( )

A.在阴极室,随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成,惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

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