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    下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

    D

    【解析】

    试题分析：A．在元素周期表中处于对角线位置的两种元素的性质相似，我们称之为对角线规则。根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性，正确；B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O原子上有孤对电子，O原子提供孤对电子而与Cu2+形成配位键，正确；C．元素电负性越大，原子的半径越小，则原子吸引电子的能力越强，正确；D．手性分子互为镜像，它们的性质不同，错误。

    考点：考查物质的结构、性质的比较的知识。

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性
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    （1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)= 。

    （2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝ ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH 0（选填“>”、“＝”或者“<”）。

    （3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母） 。

    a．A的质量不再变化

    b．混合气体的密度保持不变

    c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x

    d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

    e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件 。

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    某反应：A B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

    C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

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    关于乙炔的说法错误的是

    A．乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

    （2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

    （3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

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    A． B． C． D．

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    下列说法不正确的是

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    C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成

    D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

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