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    下列某元素p轨道上有两个未成对电子，该此元素是
    [     ]
    A. O
    B. C
    C. F
    D. N
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于S区的元素是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号）．
    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
    NH3、H2O
    NH3、H2O
    ．
    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．属于含有极性键的极性分子
    B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
    C．该分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
    ；
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电子能I（Ev） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的非金属元素是
    ABC
    ABC
    （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）比较B、C的第一电离能：B
     
    C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
     
    ．  
    （2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
    ①CD2中O原子的杂化轨道类型是
     
    ，CD2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （3）F元素原子的核外电子排布式是
     
    ；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
     
    ．
    （4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
     
    ；该晶体中化学键的类型是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省太原五中高三8月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：
    （1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）（1分）
    （2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是             。（1分）
    （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                      ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                          ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                            。
    （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是    （填元素符号）。
    （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有       （填写表中字母）。

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