Question

【题目】化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。

(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2—)。

Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:

(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。

(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。

Answer 1

【答案】Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+ 24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3—+5Cl-+H2O

【解析】

本题考查的是离子方程式的书写、物质的组成、结构和性质的关系,，氯、碘及其化合物的综合应用。

Ⅰ．（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-结合得失电子守恒书写离子方程式；

Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的化合价升降，判断产生的物质，依据原子守恒、电子守恒分析判断；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成生成IO3-。

Ⅰ.(1) 泡沫灭火器中装的是氯化铝与碳酸氢钠，灭火时氯化铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则离子方程式表示为A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑，本小题答案为：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H，本小题答案为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。

Ⅱ.(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。硝酸是氧化剂被还原为N2O，FeSO4是还原剂被氧化为硫酸铁和硝酸铁，依据电子守恒和原子守恒化学方程式为：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小题答案为：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2，所以氧化性ClO->I2；继续滴加NaClO溶液，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失，说明I2和ClO-继续发生氧化还原反应生成生成IO3-，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O，本小题答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O。