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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+2OH-
    C、碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氢气、氯气、NaOH；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+2OH-，故B正确；
    C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白．
    实验I  制取次氯酸钠溶液
    用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．
    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
    利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应
    D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A、苯酚--有机物       纯碱--盐            水--氧化物
    B、淀粉--混合物       胆矾--纯净物        漂白粉--化合物
    C、液氯--非电解质     碳酸钙--强电解质    醋酸--弱电解质
    D、金刚石--原子晶体   食盐--离子晶体      二氧化硅--分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A、官能团为碳碳双键、羧基
    B、与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C、能发生氧化反应
    D、分子中所有原子可能在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、60 g二氧化硅与12 g金刚石中含有的共价键数均为4NA
    B、氧气与臭氧的混合气体含NA个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2 L
    C、4g重水（D2O）中所含中子数为2NA
    D、含0.1 mol FeCl3的溶液中阳离子个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=
     
    ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=
     
    （保留两位小数）．
    ③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    Ⅱ．已知：在常温时  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （3）常温时，0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）；
    （4）某温度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
    KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有
     
    ．

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