Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   0.1molPCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A
2. B.
   100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-数是0.1N_A
3. C.
   标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A
4. D.
   17gH₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

Answer 1

C
分析：A、依据形成共价键是共用电子形成的实质，结合分子结构计算；
B、依据NaHSO₄溶液中HSO₄^-完全电离分析判断；
C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合CO₂和O₃的分子中含有的原子数相同分析；
D、质量换算物质的量，结合过氧化氢分解的氧化还原反应的电子转移分析计算．
解答：A、共价键是以共用电子对形成，所以0.1molPCl₃中形成共价键为3各共价键，所含的电子数是0.6N_A，故A错误；
B、100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-离子在中学阶段是完全电离成硫酸根离子和氢离子，不存在硫酸氢根离子，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体物质的量为0.5mol，因为二氧化碳分子和臭氧分子中的原子数相同，所以0.5molCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A，故C正确；
D、17gH₂O₂物质的量==0.5mol，完全分解的化学方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，2molH₂O₂分解O元素的化合价从-1价变化为0价和-2价，电子转移数为2mol，所以0.5mol过氧化氢分解电子转移为0.5mol，即0.5N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查共价键的实质，硫酸氢根离子在溶液中的存在形式，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算．