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3.下列说法中正确的是(  )
A.羟基和烃基直接相连接的化合物一定属于醇类
B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
C.醇类的官能团是跟烃基(除苯环外)的碳原子相连的羟基
D.醇类和酚类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

分析 羟基如与苯环直接相连,为酚类,羟基与脂肪烃基相连为醇类,酚和醇的性质不同,苯酚可发生显色反应,以此解答该题.

解答 解:A.羟基如与苯环直接相连,为酚类,故A错误;
B.如羟基与苯环不直接相连,为醇类,为苯甲醇,故B错误;
C.羟基与脂肪烃基相连为醇类,与苯环不直接相连,故C正确;
D.酚和醇类性质不同,如酚可与氯化铁发生显色反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系即可解答,侧重考查醇、酚的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.随着科学技术的发展,一些新能源电池不断地推出,近期有一种新型的微生物电池问世.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.请回答下列问题:

(1)电极a为电池的负极,发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+.该电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
(2)外电路中的电子是从a电极流向b电极(填“a”、“b”).
(3)电池工作时,质子通过交换膜从负极区移向正极区(填“正”、“负”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,下列说法正确的是(  )
A.煤、石油、天然气均为混合物,煤中含有苯等有机物
B.石油裂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
C.石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量
D.汽油燃烧产生的汽车尾气中,所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物,进行了以下实验探究.
查阅资料:Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水;
Ⅱ.Ag2O:棕黑色、难溶于水,易与酸溶液反应.
(1)根据资料:
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊.
②若Ag2O与盐酸反应,其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(2)检测溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引发这一结果的微粒是Ag+
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-
(3)实验探究:在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应.实验记录如图:

Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因,可能是Ag2SO3在碱性较强条件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解.
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8.
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析:
实验操作现象
将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体
在ⅱ反应所得溶液中,加Ba(NO32溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象,后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O.
②d中的棕黑色絮状物X是Ag.
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(4)小组认为在酸性条件下,SO32-的还原性增强,生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z,下表列出了它们的部分性质.其中下列说法不正确的是(  )
R 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
 X 单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
 Y 第三周期原子半径最小的金属
 Z单质是淡黄色固体
A.R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应,又能与某种金属单质反应
B.X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应
C.X、Y、Z的原子半径依次减小,离子半径依次增大
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气.下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是(  )
A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口.
D.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸.根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒(填仪器名称).

(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有①③⑤.
①温度   ②浓度   ③容量     ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式
(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸6.8mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒,应选10mL的量筒.
(4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④.
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到250mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时,仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:

其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知以下信息:
①A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5.
②1mol C完全燃烧可生成54g 水.
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
请回答下列问题:
(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为,B的名称为苯乙烯.
(2)A→B的反应类型是消去反应,D→F的反应类型是加成(还原)反应.
(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有
13种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为
(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备(1,6-己二醛)的合成路线.

(合成路线常用的表示方法:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.为提高中和热测定的准确性,下列措施不合理的是(  )
A.用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸
B.两溶液混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度
C.仪器装置保温隔热的效果要好,且操作动作要迅速
D.所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大,且体积和浓度均相等

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