Question

下列判断错误的是

1. A.
   分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
2. B.
   CO（g）的标准燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-566 kJ?mol^-1
3. C.
   同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
4. D.
   20mL 0.1mol?L^-1NaCl与10mL0.2mol?L^-1BaCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：4

Answer 1

B
分析：A．生成氧气，H₂O₂中O自身发生氧化还原反应，KMnO₄中O被氧化；
B.2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H＞0；
C．同温同压下，密度相同的两种气体，等体积时质量相同，则摩尔质量相同；
D．根据物质的构成判断．
解答：A．假设生成1molO₂，H₂O₂中O自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO₄中O被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，故A正确；
B.2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．同温同压下，密度相同的两种气体，等体积时质量相同，则物质的量相同，摩尔质量也应相同，故C正确；
D．NaCl和BaCl₂都是强电解质，两种溶液中Cl^-物质的量浓度比为0.1：0.2×2=1：4，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、反应热与焓变、阿伏伽德罗定律等，侧重于化学概念和理论的综合利用，题目难度不大．