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如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数:c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10,当溶液中c(Ag+)?c(Cl-)大于1.0×10-10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸,生成了沉淀.求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少?
(2)沉淀生成后溶液的pH是多少?
(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的盐酸,将会观察到什么现象?
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度,结合Ksp计算溶液中银离子浓度;
(2)沉淀后溶液中剩余氢离子浓度,计算pH;
(3)根据溶液中c(Ag+)?c(Cl-)与Ksp的大小关系分析.
解答: 解:(1)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,混合后两者浓度分别为c(Ag+)=
0.018
2
mol/L=0.009 mol/L、c(Cl-)=
0.02
2
mol/L=0.01mol/L,Ag+与Cl-是等物质的量反应的,此时Cl-过量,过量浓度c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol/L,
Ksp=c(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10-10,则:c(Ag+)=
1.0×10-10
0.001
=1.0×10-7mol/L,
答:沉淀生成后溶液中c(Ag+)是1.0×10-7mol/L;
(2)沉淀生成后,氢离子浓度c=
0.02mol/L
2
=0.01mol/L,所以pH=2,
答:沉淀生成后溶液的pH是2;
(3)向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,则溶液体积为0.15L,
c(Ag+)=
1.0×10-7×0.1
0.15
=
2
3
×10-7mol/L,
c(Cl-)=0.001mol/L,
则c(Ag+)?c(Cl-)=
2
3
×10-7
×0.001=
2
3
×10-10<Ksp=1.0×10-10,所以不产生沉淀;
答:不产生沉淀,因为在溶液中c(Ag+)?c(Cl-)<Ksp,溶液未饱和.
点评:本题考查溶液浓度的计算,本题难度不大,做题时注意判断两种物质的反应程度,再根据溶度积常数计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化属于化学变化的是(  )
A、酒精挥发B、木料制成桌椅
C、海水晒盐D、镁带燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
     C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
则Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe (s)+3CO2(g)△H=
 

②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠.试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
 

③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的正极反应式
 

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题:
①该反应的平衡常数表达式为K=
 

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
 
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
③其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是
 
(填字母).
A.减小CO2的浓度       B.降低温度       C.增加H2的浓度       D.增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、加入催化剂有利于氨的合成
D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
一定条件
2SO3(g)△H=-197.74kJ?mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol?L-1,且SO2和O2的转化率相等.下列说法中,不正确的是(  )
A、2 min时,c(SO2)=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol?(L?min)-1
C、再向容器中充入1 mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1
D、4 min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡,根据题给信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=
 
,化学方程式中计量数b=
 

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t
 
4min(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是
 

A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(4)写出平衡常数表达式K=
 
,并计算在T℃时的化学平衡常数K=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:下列叙述错误的是(  )
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料.
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=a KJ?mol-1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s)△H=b KJ?mol-1
①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b的代数式表示).
②SiO是反应过程中的中间产物.隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式是
 

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图1;
①X是
 
(填“H2”、“SiHCl3”).
②上述反应的平衡常数K(1150℃)
 
K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法.
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图2,电解时阳极的电极反应式为
 

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H2.则原合金中有
 
mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为
 
 mol/L.

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