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    已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（　　）
    A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2
    假设氧化剂的物质的量均是1mol，则在Cl2→2Cl-中，1molCl2可得2mol电子，在MnO4-→Mn2+中，1molMnO4-得5mol电子，在Cr2O72-→2Cr3+中，1molCr2O72-得6mol电子，在H2O2→2H2O中，1molH2O2得2mol电子，所以应该选择Cr2O72-，因为1molCr2O72-得到6mol电子，是这四个中最多的，因此被氧化的亚硫酸最多，得到H2SO4最多．
    故选A．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分物质的燃烧热数据如表所示：
    物质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） 285.8
    CO（g） 283.0
    CH3CH2OH（l） 1365.5
    葡萄糖（s） 2800
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    ．
    （2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
    -343.7kJ/mol
    -343.7kJ/mol
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应
    ①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O?HCl+HClO
    其中，H2O作氧化剂的是
    ③
    ③
    ，H2O作还原剂的是
    ②
    ②
    ，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是
    ④
    ④
    ，其中不属于氧化还原反应的是
    ①
    ①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的重要应用之一是制备新物质。

    Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。

    (1)该反应的离子方程式为________________________________________________。

    (2)甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

    甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 

    乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

    则二者制得的Cl2(填序号)_______________。

    ①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

    Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气。

    ①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O 

    ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是_____________(填序号，下同)，适宜于工业上生产Cl2的反应是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

    ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。

    （1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是        。

    （2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                  。

    （3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

    金属镁的作用为              ，在Ar气氛中的进行的理由是               。

    （4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：

    Mg+H2OMgO+H2↑      Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如下图所示。

    ①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h

    ②通气后，应先点燃           （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是            ，装置E的作用是             。

    ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                                。

     

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