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对可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol1下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大

B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍

D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:升高温度时,正逆反应速率均增大,A错误;B项表述的反应方向相同,所以不能作为达平衡的标志,错误;C项达平衡时容器体积减小,压强增大,平衡会向正反应方向移动,重新平衡时c(NH3)大于原平衡的2倍,错误。

考点:化学反应速率、化学平衡的移动。

 

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