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    （10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为              （2分）
    （2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                   （2分）
    （3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                          。（3分）
    （4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                。（3分）

    （1） （2）H2O  NH3  H2S 
    （3）SO2 +Cl2 +2H2O =4H+ +SO4— +2Cl—    (4)a/56
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		周期表中原子半径最小的元素
    U
    		地壳中含量最多的金属元素
    R
    		单质为空气的主要成分
    T
    		M层上有6个电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
    （1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
    符号是           。
    （2）用电子式表示：
    ①气态化合物XR2_________________；
    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
    （3）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；
    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
    是       （填序号）。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），
    理由是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
    （1）写出A元素名称：______ _____；
    C2粒子的符号：_____   _    _____；
    画出E离子的结构示意图：______          ________；
    A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
    （2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
    （3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
    __________                                                 _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为   ▲   ；M在元素周期表中的位置为   ▲  ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲  ，B的结构式为   ▲  。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲  。
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
           ▲               。
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
    （1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
    （2）X元素在周期表中的位置                                   ；
    （3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属是_____________
    （3）硬度最大的单质是____________。（填名称）
    （4）最高正价为+7价的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 (    )
    A．此元素有三种同位素
    B．其中一种同位素质量数为80
    C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
    D．此元素的单质的平均式量为160

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是(    )。
    A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
    C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳族元素位于周期表中的          族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是          （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是       ，形成的气态氢化物最稳定的元素是           。

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