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    与Mg相比，A1（　　）
    A、金属性更强
    B、更难与碱反应
    C、半径更大
    D、更难与酸反应
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，半径逐渐减小，以此解答该题．
    解答： 解：Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，半径逐渐减小，
    则Al与Mg相比较，金属性弱、可与碱反应，而镁不反应，半径小于镁，活泼型较镁弱，与酸反应不如镁剧烈．
    故选D．
    点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（　　）
    A、发生氧化反应的为负极
    B、正极为电子流入的一极
    C、比较不活泼的金属为负极
    D、电流表偏向的为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示：若X核内中子数与质子数相同，X单质的摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
    B、根据非金属性强弱F＞Cl，可以推测沸点HF＞HCl
    C、已知2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强
    D、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    B、原子半径：Na＜Mg＜Al
    C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    D、金属性强弱：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（　　）
    A、
    6(1-x)
    7
    B、
    1-x
    7
    C、1-x
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示：
    （1）H2S 的电离：
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）明矾净水原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室利用下列所提供的试剂欲探究铁的化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．
    请回答下列问题：
    （1）本实验必不可少的玻璃仪器是
     
    ；
    （2）该小组同学做了以下四个实验：
    实验一：在FeCl2溶液中滴入适量氯水
    实验二：在FeCl2溶液中加入锌片
    实验三：在FeCl3溶液中加入足量铁粉
    实验四：在FeCl3溶液中加入足量铜片
    ①实验一的现象是
     
    ；
    ②能说明Fe2+具有氧化性的实验是
     
    （填写序号），实验四在工业上一个重要的应用是
     
    ．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时需在溶液中加入少量
     
    以防止防止亚铁盐被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
    BMg2+、Cl-、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
    CK+、NH3?H2O，CO32-、通入少量CO22NH3?H2O+CO2=CO32-+H2O+2NH4+
    DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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