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    下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．NH3经催化氧化生成NO

    C．NO和O2反应生成NO2

    D．由NH3制碳铵或氯铵


    解析　氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                              

    A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

        B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液

        C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

        D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知： 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：

    (1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

    过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

    A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

    A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　)

    A．一定有SO

    B．一定有CO

    C．一定有Cl－

    D．不能确定HCO是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4

    FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母，)原因是________________________________________________________________________。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是______________________________________________ _____________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________________________________________________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合上图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，__________________________________________________________________________________________________________________________________，得到FeSO4溶液，_________________________________ _____________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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