Question

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

• A． +262.6 kJ•mol^-1
• B． -131.3 kJ•mol^-1
• C． +131.3 kJ•mol^-1
• D． -352.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的△H应由①-②得到，根据盖斯定律来分析．

解答 解：根据①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
依据盖斯定律，①-②得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单，注意把握盖斯定律的原理，侧重于计算能力的考查．