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    一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)
    A．气体甲为SO2和H2的混合物　　B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1
    C．反应中共消耗97.5 g Zn　　　　D．反应中共转移3 mol电子
    B

    试题分析：Zn与浓硫酸反应Zn+ 2H2SO4(浓)= ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，类型变稀，这时发生反应：Mg+ H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。A．由于反应后的溶液中c(H+)="0.1" mol/L，含有稀硫酸，所以上述两个反应都发生，得到的气体甲为SO2和H2的混合物。正确。B.假设产生的SO2、H2的物质的量分别是x、y，则x+y="1.5;2x+y=0.1L×18.5" mol/L－1 L×0.1 mol/L÷2.解得x=0.3;Y=1.2所以气体甲中SO2与H2的体积之比为0.3:1.2=1:4。错误。C．根据B的计算可知反应消耗的Zn的物质的量为：x+y=1.5.故反应中共消耗Zn的质量是1.5mol×65g/mol="97.5" g。正确。D．反应中共转移电子的物质的量为1.5mol ×2="3" mol。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体______g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    （1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是              。
    第1组
    		第2组
    		第3组
    S（单质）
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
     
    （2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

    ①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是            。
    ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是           ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是                  。
    ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		 红棕色变深
    		 反应2NO2N2O4的H<0
    B
    		将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
    		下层分别呈无色   和紫红色
    		  还原性：I->Br->Fe2+
    C
    		某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
    		有白色沉淀出现
    		   该钾盐是K2CO3
    D
    		   把SO2通入紫色石蕊试液中
    		   紫色褪去
    		    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
    （3）过程③中，需加入的物质是                  ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

    实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl4的作用是             。
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
    （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
    ①分离的操作名称为：             ：
    ②白色沉淀为：             ；
    ③产生白色沉淀的原因可能是                  。

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