精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.(1)如图1是常见的部分结构.

写出仪器名称A量筒,B容量瓶,C滴定管,D温度计.
(2)如图2,表示10mL量筒液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为3.2mL;如图3表示25mL酸式滴定管中某酸的体积,D与E之间的刻度差为1mL,如果刻度D为4,则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60.

分析 (1)根据常见计量仪器的结构特征分析;
(2)量筒小刻度在下,A与B与C刻度间相差1mL,刻度A为4,则刻度B为3,AB间每一小格为0.2mL,则量筒中液体的体积为3.2mL.
滴定管大刻度在下方,D与E之间的刻度差为1mL,如果刻度D为4,则E刻度为5,DE间每一小格为0.10mL,则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60mL.

解答 解:(1)A无0刻度,从下到上刻度逐渐增大,应为量筒,B有活塞,且只有一个刻度线,应为容量瓶,C刻度从上到下逐渐增大,为滴定管,D刻度有负值,应为温度计,故答案为:量筒;容量瓶;滴定管;温度计;
(2)量筒小刻度在下,A与B与C刻度间相差1mL,刻度A为4,则刻度B为3,AB间每一小格为0.2mL,则量筒中液体的体积为3.2mL.
滴定管大刻度在下方,D与E之间的刻度差为1mL,如果刻度D为4,则E刻度为5,DE间每一小格为0.10mL,则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60mL.
故答案为:3.2;4.60.

点评 本题考查常见计量仪器的使用,题目难度不大,注意常见计量仪器的结构特征和使用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大.五种元素中,仅R为金属元素,其原子序数为27.X价电子排布式为nsnnpn,元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,W与其它四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个.
根据判断出的元素回答下列问题:
(1)基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023
(3)XZW2是一种高毒类物质,结构与甲醛相似,X原子杂化方式为sp2,其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大,故范德华力比甲醛大,导致其沸点比甲醛高.
(4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为三角锥形(用文字描述).
(5)R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示,则R的配位数是4,A的配位数是2.
(6)在图中画出与顶点m配位的所有A原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.

根据判断出的元素回答问题:
(1)y在周期表中的位置是第二周期IVA族.
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):O2->Na+;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4>H2SO4
(3)任选上述元素组成2种四原子共价化合物,写出其电子式:
(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.绿色农药信息素的推广使用,对环保有重要意义.有一种信息素的结构简式为CH3(CH25CH=CH(CH29CHO.下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(  )
A.先加入酸性高锰酸钾溶液;加稀硝酸酸化后加银氨溶液,微热
B.先加入溴水;加稀硝酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;加稀硝酸酸化,再加入溴水
D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.芳香化合物A(C10H10O4)可进行如下转化.已知B的核磁共振氢谱图中只有一组峰,装饰材料释放的E会污染环境,且E可还原成D.回答下列问题:

(1)A中苯环上一氯代物只有2种,则A的结构简式为
(2)B与足量D反应后的有机物名称为乙二酸二甲酯;由C生成F的反应类型为缩聚反应.
(3)B与足量小苏打以等物质的量反应的化学方程式为HOOC-COOH+NaHCO3→NaOOC-COOH+CO2↑+H2O.
(4)E与足量银氨溶液反应的化学方程式为HCHO+4Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(5)下列说法正确的是ab.
a、F溶于有机溶剂
b、1molA最多与3molNaOH反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.某离子反应涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六种微粒.常温条件下反应时,溶液pH随时间变化的曲线如图所示,下列判断错误的是(  )
A.该反应的氧化剂是CLO-
B.该反应中有两种离子生成
C.该反应生成1mol氧化产物时,转移的电子为6mol
D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图.在烧瓶C中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入20mL无水乙醇;锥形瓶F中盛放浓盐酸;广口瓶D和分液漏斗E中分别盛浓硫酸;干操管A中填满碱石灰;烧杯作水浴器.当打开分液漏斗E的活塞后,由于浓硫酸流入F中,则D中导管口有气泡产生.过几分钟后,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色.此时水浴加热后,发生化学反应,生成的气体从A处逸出,点燃气体,有绿色火焰.试回答:

(1)F中逸出的气体的主要成分是氯化氢.
(2)D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气.
(3)B管的作用是冷凝乙醇蒸气.
(4)A管口点燃的气体是CH3CH2Cl.
(5)C瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H2O生成,水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.化合物XZ是重要的调味品,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,Z-的电子层结构与氩相同.下列说法错误的是(  )
A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种
B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C.离子Y3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同
D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是(  )
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l),放出热量大于484kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案