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    10．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．CH3COOH═CH3COO-+HD．KOH═K++OH-

    分析 强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，据此解答．

    解答 解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
    B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正确；
    C．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C错误；
    D．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH-，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A，B，C，D四种物质均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在图中所示的转化关系：

    （1）若B，C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B溶液呈浅黄色，遇氨水能生成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱．则：
    若B，C中的阴离子均是Cl-，则A只有与Cl2（填化学式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定易转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ②若A与酸，碱溶液均可反应，B，D与盐酸反应均得到C，则A→B的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，在由B→C，D→C的两种途径中，生成等物质的量的C时，消耗的H+的物质的量之比为4：3．
    （2）若B是浅黄色固体，具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，D是一种正盐，C，D的溶液均呈碱性，则B的化学式为Na2O2，实验室可用D与澄清石灰水反应制备少量的C，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C．
    用于制备并收集少量NO2
    D．
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是C
    A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是D
    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是B
    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然物质制造
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品
    （4）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①D是重要的体内能源；
    ②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
    ③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的B作防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）写出X原子外围电子排布图：
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．该化合物的化学式为ZnS．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-离子，其空间构型为正四面体（用文字描述）．写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
    B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    C．常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
    D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（　　）
    ①SiO2可用来制造半导体材料       
    ②Si可用于制造光导纤维
    ③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑           
    ④SiO2溶于水制硅酸．
    A．③B．①②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知25℃时，某浓度的NaOH（a）和CH3COONa（b）溶液的pH均为11．则：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14（填数值）．
    （2）两溶液中由水电离出的c（OH-）分别是：a溶液：1×10-11mol/Lb溶液1×10-3mol/L．
    （3）各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是b溶液．（填代号）
    （4）各取5mL上述两种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是b溶液．
    （5）取5mL b溶液，加水稀释至50mL，c（CH3COO-）：c（OH-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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