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    3．下列有关物质的应用正确的是（　　）
    A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭
    B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体
    C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松
    D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    B．二氧化硅不溶于水；
    C．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳；
    D．氧化铝与NaOH反应．

    解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则金属钠着火不能用二氧化碳扑灭，应选沙土扑灭，故A错误；
    B．二氧化硅不溶于水，不能制备硅酸，故B错误；
    C．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故C正确；
    D．氧化铝与NaOH反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
    B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层
    C．当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3-e-=WO3+Li+
    D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是（　　）
    A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红
    C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
    实验序号使用药品现象
    ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
    ②有无色无味气体产生
    ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
    ②有刺激性气味的气体产生
    ③反应后所得溶液呈浅黄绿色
    请完成下列问题：
    实验I中：
    （1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
    实验Ⅱ中：
    （3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
    （4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）
    A．2：1B．1：1C．1：2D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性．
    同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）．

    （1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：2NO+O2═2NO2．
    （2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸．加入稀盐酸的目的是产生CO2排出试管中的空气．
    （3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验．
    ①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生．溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制稀盐酸过量．
    ③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬及其化合物用途广泛，工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

    （1）写出铬铁矿焙烧的化学方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步骤Ⅰ涉及的操作有溶解、过滤（填操作名称）；
    （2）步骤Ⅱ中可加入Na2S溶液实现转化，反应后的滤液中有Na2S2O3，该转化的离子方程式为8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
    （3）步骤IV中电解熔融Cr2O3的阳极反应式为2O2--4e-=O2↑；
    （4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反应制得，根据图2所示溶解度曲线图，简述能制取K2Cr2O7晶体的原因在60℃以上蒸发溶剂，NaCl溶解度最小，易沉淀，从而使反应KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 发生，因K2Cr2O7溶解度随温度变化较大，取滤液降温结晶，即得K2Cr2O7晶体；
    （5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只写计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    D．酸与碱的中和反应是吸热的

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