Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
• B． 可用KSCN溶液检验某溶液中是否存在Fe³⁺
• C． 相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快
• D． 铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应

Answer 1

分析 A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，据此解答；
B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．镁的活泼性强于铝．

解答 解：A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故A正确；
B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故B正确；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C正确；
D．镁的活泼性强于铝，铝粉和氧化镁高温共热不反应，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了物质的制备和离子的检验，熟悉硫酸的工艺流程、铝热反应原理、碳酸盐的性质是解题关键，题目难度不大．