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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
    B．可用KSCN溶液检验某溶液中是否存在Fe3+
    C．相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快
    D．铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应

    分析 A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，据此解答；
    B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液；
    C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
    D．镁的活泼性强于铝．

    解答 解：A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故A正确；
    B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故B正确；
    C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C正确；
    D．镁的活泼性强于铝，铝粉和氧化镁高温共热不反应，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的制备和离子的检验，熟悉硫酸的工艺流程、铝热反应原理、碳酸盐的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    （3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．雾D．鸡蛋清水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于性质的比较不正确的是（　　）
    A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．热稳定性 H2S＞H2O
    C．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcde
    fgh
    （1）写出下列物质的电子式：元素d的最低价的氢化物
    （2）由元素a、d、f组成的化合物存在的化学键是C（A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键） （填序号）
    （3）由f的最高价氧化物的水化物和h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求书写相应的表达式：
    （1）碳铵在水中的电离方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
    （2）用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
    （3）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料．氨气分解反应的热化学方程式如下：
    2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
    则4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
    （2）水能发生电离：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离．请写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是1.2NA，标准状况下阴极得到的气体的质量为1.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列说法错误的是（　　）
    A．平衡正向移动B．平衡逆向移动
    C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加

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