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    11．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率为74%的是（　　）
    A．NaB．KC．PoD．Cu

    分析 金属单质金属晶体原子堆积模型：（1）简单立方堆积，空间利用率为52%； （2）体心立方堆积，空间利用率为68%； （3）六方最密堆积和面心立方最密堆积，空间利用率为74%；据此分析．

    解答 解：Na、K的晶体都是体心立方堆积，空间利用率为68%；Po的晶体是简单立方堆积，空间利用率为52%；Cu的晶体是面心立方最密堆积，空间利用率为74%；故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属单质金属晶体原子堆积模型，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握常见的金属单质的堆积模型以及其空间利用率．

    练习册系列答案
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    1．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
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    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
    （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
    （2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    6．将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L NaOH溶液体积为（　　）
    A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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