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    【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

    【答案】B

    【解析】

    试题从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D．R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。

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    (1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。

    (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

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    【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（ ）

    A. 该反应中肼作还原剂

    B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

    D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    【题目】2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z

    B. 氢化物的稳定性：X>Y

    C. Y与Z的简单离子的电子层结构相同

    D. W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

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    【题目】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C+与A4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。

    请完成下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置：__________________。

    (2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。

    (3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。

    (4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。

    (5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。

    (6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。

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