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    【题目】下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是

    A. 单质的熔点、沸点高低

    B. 非金属之间发生的置换反应

    C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

    D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

    【答案】A

    【解析】A、元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A错误；B、非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故B正确；C、元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故C正确；D、比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是

    A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

    B. 半导体电极发生还原反应

    C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

    D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
    （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为；
    （2）浓度均为 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
    （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH﹣）的比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。

    (1)已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    键能kJ·mol-1

    436

    495

    463

    ①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；

    ②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_____%(结果保留三位有效数字)。

    (2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

    ①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)；

    ②阳极发生的电极反应式为__________；

    ③当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

    实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色

    0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

    （2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

    （3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

    操作

    现象

    实验Ⅳ

    向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

    与实验Ⅲ现象相同

    实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

    对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

    分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

    （5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）

    A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

    B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低

    C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

    D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Al

    P

    S

    Cl


    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
    （2）氧的原子结构示意图是；
    （3）形成化合物种类最多的元素是；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
    （5）N和P中，原子半径较小的是；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

    A. 金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

    B. 足球烯可以发生加成反应

    C. 石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

    D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是（ ）

    A.瓷碗破碎B.钢铁生锈C.汽油挥发D.冰雪融化

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