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【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性

B.分子式为 C3H4Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)

C.有机物呋喃(结构如图所示),,从结构上看,四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

【答案】A

【解析】

A.温度升高,蛋白质会变性,为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放,A正确;

BC3H6可能是丙烯或环丙烷,环丙烷只有1种氢,判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定;丙烯有3种氢,运用相同的方法可确定二氯代物的种类,则同分异构体有:CHCl2CH=CH2CH2ClCCl=CH2CH2ClCH=CHClCH3CCl=CHClCH3CH=CCl2、环丙烷的二氯代物有2种,所以共有7种,B错误;

C.根据乙烯结构,6个原子可能共平面,推出四个碳原子可能在同一平面上,C错误;

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解,而可降解塑料在自然界中能降解,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】思维辨析:

(1)链状化合物不含碳环,环状化合物不含碳链。______

(2)烷烃的官能团是碳碳单键,烯烃的官能团是碳碳双键。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。______

(4)含有相同官能团的有机化合物,一定属于同类物质。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构可以用键线式表示,式中以线示键,每个折点及线端点处表示有一个C原子,并以氢补足四价,CH不表示出来。

(1)某物质A结构如图所示,其分子式为__________1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol

(2)降冰片烷立体结构如图所示,它的分子式为___________;当它发生一氯取代时,取代位置有____种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaO)制取草酸钴的工艺流程如图:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为_____

(3)Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,在滤液II中适宜萃取的pH_____左右。

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)滤液I“除钙、镁是将其转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液=____

(6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2K2=1.3×10-8。在通废气的过程中,当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15

20

25

30

35

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/ 10-3mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列说法正确的是

A. 该反应在低温下可以自发进行

B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时,说明该反应达到了平衡状态

C. 恒温条件下,向容器中再充入2mol NH3和1molCO2,平衡向左移动,平衡后,NH3的浓度减小

D. 15℃时,该反应的平衡常数约为2.05×10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZRW 均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-Y+有相 同的核外电子排布;Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W 为金属元素,XW 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________

(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________

(3)XZ 中电负性较大的是_____Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取,此酸根离子的空间构型是______________,此离子中含有的化学键类型 是_________XZX 的键角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。

(4)XY 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________,以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比,熔点较高的是____________

(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm,则该化合物的密度为________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德岁常数的数值为 NA)。

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【题目】Al3+CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么?__________

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【题目】29.5 g乙烷和乙烯组成的混合气体缓缓通入足量的溴水后,溴水增重7 g。则原混合气体中,乙烯的体积分数为

A.76%B.50%C.30%D.25%

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 阴离子的还原性:Y>W

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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