分析 (1)氟元素基态原子的价电子排布图为;NF3分子中N原子的σ键电子对数为3,孤电子对数为1,所以N原子为杂化sp3;
(2)Cu作催化剂,NH3、F2反应生成NF3、NH4F;
(3)HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,设该化合物化学式为R,根据元素守恒知,该物质中含有Na元素、F元素、Al元素,6HF+NaAlO2+2NaCl=2HCl+2H2O+R,根据原子守恒得R化学式为Na3AlF6,由此分析解答.
解答 解:(1)氟元素基态原子的价电子排布图为;NF3分子中N原子的σ键电子对数为3,孤电子对数为1,所以N原子为杂化sp3,故答案为:
; sp3;
(2)Cu作催化剂,NH3、F2反应生成NF3、NH4F,反应方程式为4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,故答案为:4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F;
(3)HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,设该化合物化学式为R,根据元素守恒知,该物质中含有Na元素、F元素、Al元素,6HF+NaAlO2+2NaCl=2HCl+2H2O+R,根据原子守恒得R化学式为Na3AlF6,Na3AlF6,中心离子是Al3+;配位数为6;焰色反应火焰呈现黄色;很多金属盐都可以发生焰色反应是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,故答案为:Al3+;6;黄;激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量.
点评 本题考查物质结构和性质,涉及价电子排布、方程式的书写、化学式的判断等知识点,会根据价层电子对理论确定分子空间构型及原子杂化方式,有一定的难度.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
B. | P2O5不可用作食品干燥剂 | |
C. | 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 | |
D. | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
B. | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
C. | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
D. | 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2S溶液中,2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | |
B. | 强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8,则c(OH-)-c(HA)=1,0×10-8mol/L | |
C. | KAl(SO4)2溶液中,c(SO42-)>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性,所得溶液的总体积大于200ml |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 | |
B. | 元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强 | |
C. | 核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大 | |
D. | ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物 |
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