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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

    下列说法不正确的是

    A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：甲>乙>Si

    C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料

    【答案】A

    【解析】

    由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VIA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。

    A、甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，最高价氧化物的水化物的碱性强，故A错误；

    B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较甲＞乙＞Si，故B正确；

    C、乙为Ge，位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，故C正确；

    D、乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

    （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

    A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

    （2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

    （3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

    （4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）

    A.羟基的电子式：

    B.乙烯结构简式：CH2CH2

    C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

    D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。

    （1）属于电解质的是___（填写序号），属于非电解质的是___（填写序号）。

    （2）⑨在水溶液中的电离方程式为___。

    （3）⑤与⑧反应的离子方程式为___。

    （4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为___。

    （5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。___

    Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。

    ②R1-CHO+R2-CH2CHO

    ③R-COOHR-COCl

    ④

    回答下列问题：

    (1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。

    (2)B中含有官能团的名称为_______________________。

    (3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。

    (4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。

    (5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。

    (6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

    A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

    B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

    D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )

    A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

    B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是

    A.气态氢化物的稳定性：E > C

    B.A与C形成的10电子分子电子式：

    C.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键

    D.简单离子半径大小：E > D > C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 ( )

    A.恒容，升高温度，正反应速率减小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低

    C.恒压，充入He(g)，逆反应速率减小D.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

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