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    24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
    解答： 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
    24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
    解得a=+3，
    答：铬元素在产物中的化合价为+3．
    点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是：
    A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化钠和过氧化钠均能和二氧化碳反应，但氧化钠与二氧化碳反应不生成氧气，现有一定量的氧化钠和过氧化钠的混合物，使其充分与二氧化碳反应，每吸收17.60g二氧化碳，就有3.2g氧气放出，试计算混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）溴的基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    元素名称氟氧溴碘铍
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ．
    （6）写出一个ClO2-的等电子体：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示有机物的结构时，可以采用键线式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示为；
    已知：
    化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ或Ⅳ

    化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：
    CH3-CH=CH-CH2-CH3
    Br2/CCl4
    ①
    NaOH/醇溶液，△
    ②
    CH2=CH-CH=CH-CH3
    （1）第②步反应的化学方程式为（注明反应条件）
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃烧，需消耗标准状况下的O2体积为
     
    L．
    （3）化合物Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体，都含有六元环．化合物Ⅲ和Ⅳ的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ、Ⅳ的同分异构体，下列描述正确的是
     
    （填序号）．
    A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应
    B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．1molⅤ与足量的金属钠反应，可以放出1.5molH2
    D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
    E．将少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可产生紫色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：
     
    （用离子反应方程式表示）．
    （3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，其目的是
     
    ；
    （4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所配溶液浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将31g Na2O溶于1升水中
    B、常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液
    C、将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL
    D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍是有机合成中的常见催化剂，镍形成的配合物在工业上也有广泛用途．请回答下列有关问题．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （2）配合物分子内的作用力有
     
    （填字母）．
    A．氢键  B．离子键C．共价键  D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采用sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W
    △
    x+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2
    ③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是 W
     
    、X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是：
     
    填（反应序号）反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）写出②的化学方程式
     
    若反应生成1molO2，则反应过程中转移的电子数目
     
    NA，写出①的化学方程式
     
    ．

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