练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
    C．反应①②是非氧化还原反应D．丙与丁发生反应时，丁是还原剂

    分析 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，据此答题．

    解答 解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，
    A．根据上面的分析可知，甲是BaCl2，故A错误；
    B．根据上面的分析可知，乙是Na2CO3，故B错误；
    C．反应①是硫酸和氢氧化钙发生发生的复分解反应，②是硫酸与Mgm的反应，是氧化还原反应，故C错误；
    D．HCl和Mg反应生成氯化镁和氢气，Mg是还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的性质，常见无机物的推断，题目难度中等，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水：H++OH-═H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．3.6g H2O的物质的量是0.2mol，含有0.2NA个水分子，含有0.4mol H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．NO2和N2O4浓度相等B．NO2和N2O4分子数之比为2：1
    C．体系颜色不再发生变化D．N2O4不再分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O所含有的原子数为NA
    B．32gO2含有的氧原子数为2NA
    C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
    D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
    c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
    i．X压强的物理量是温度．
    ii．L1和L2的大小关系是L1＞L2，简述理由：温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    ①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    ②总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    （4）以KOH溶液为电解质溶液，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
    D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案