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    与N2分子含有相同电子数的分子是
    A．O2B．COC．NO2D．CO2
    B
    氮原子的质子数是7，质子数等于核外电子数，所以氮气分子的电子数是14。氧气是的电子数是8×2－16，CO的电子数是6＋8＝14，NO2的电子数是7＋8×2＝23，CO2的电子数是6＋8×2＝22，所以答案是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )
    A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；
    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

    ①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；
    ②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（  ）
    A．C>D>B>A       B．A>B>C>D        C．B>A>C>D        D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                   
    A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态
    C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)
    A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
      族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		 
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		⑧
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
    (3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是      （填编号）。
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对元素周期表说法不正确的是
    A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
    B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
    C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
    D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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