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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染
    B．塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料”
    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
    D．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

    分析 A、部分合成高分子化合物难降解；
    B、塑料、合成纤维和橡胶为三大合成材料；
    C、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是氯乙烯，聚氯乙烯有毒；
    D、高吸水性树脂属于功能高分子材料．

    解答 解：A、部分合成高分子化合物难降解，如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品难降解，会造成环境污染，但部分合成高分子化合物易降解，比如：绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，可降解，故A错误；
    B、塑料、合成纤维和橡胶为三大合成材料，故B错误；
    C、聚氯乙烯受热易分解生成有毒物质，所以聚氯乙烯不能用来作食品包装袋、食物保鲜膜，故C错误；
    D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了化学与生活，综合性较强，但都较基础，注意基础知识的积累，并用化学知识解释生产、生活现象，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g C2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023
    B．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023
    C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
    D．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．只含一种元素的物质，一定不是化合物，但是可能是混合物
    C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物，可以得出结论：酸性氧化物均为非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
    C．
    图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．
    图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
    （1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
    （2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化学式表示）
    （4）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．同温同压下，有O2和O3两种气体．若二者体积相同，则分子数之比为1：1；密度之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
    ①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
    ④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B．
    （1）A、B、C、D的化学式分别是：
    AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
    （2）写出对应的离子方程式：
    ①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    ③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
    ④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
    请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    a．右表中剩余的实验条件数据：
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．

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