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    19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
    （2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

    分析 （1）根据制取氯气的反应原理分析．
    （2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析．

    解答 解：（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol
    根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.5mol，故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol；
    （2）n（MnO2）?$\frac{870g}{87g/mol}$═10mol，在MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有10mol二氧化锰反应，就会有40molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有20mol，据此可知：870gMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．
    答：被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．

    点评 本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力．

    练习册系列答案
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    A．H2B．CH2O2C．C6H12O6D．C12H22O11

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    10．在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知a＞0
    B．升高温度可以提高NH3的转化率
    C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
    D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型．这种模型把分子分成两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键；另一类是中心原子上有孤对电子．BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
    C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
    D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
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    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    8．一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密闭容器中，压强为4.04×105Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×105Pa，测得余0.1mol O2，则SO2的转化率为（　　）
    A．80%B．75%C．60%D．40%

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    3．Na2S2O3俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na2S2O3会分解．
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    （2）Na2S2O3具有强的还原性，能与I2反应生成S4O62-，常用于溶液中I2的含量的测定．
    ①Na2S2O3中，S元素的化合价为+2；
    ②写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+S2O32-=S4O62-+2I-．
    （3）Na2S2O3可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S4O32-将转化成D
    A．S2-    B．S    C．SO32-  D．SO42-
    （4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na2S和Na2CO4的混合液中通入适量的SO2，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3•5H2O．
    ①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO2不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na2S2O3分解；
    ②工业制Na2S2O3的反应中Na2S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO2被还原（填“氧化”或“还原”）．

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