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如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是(  )
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A、ab线上任意点溶液均显中性B、b点时,溶液的pH=6,显酸性C、图中温度T1>T2D、在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
分析:A、ab线上任意点,溶液溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等;
B、b点时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,溶液的pH=6,溶液显示中性;
C、水的电离为吸热反应,温度越高,水的电离程度越大;
D、加入氯化氢气体,溶液中氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,溶液显示酸性,而c点为碱性.
解答:解:A、ab线上任意点,c(H+)=c(OH-),溶液一定显示中性,故A正确;
B、b点时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,溶液的pH=6,由于氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以溶液显示中性,故B错误;
C、T1时纯水中水电离的氢离子浓度为c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,T2时纯水中水电离的氢离子浓度为c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,显然T2时水的电离程度较大,所以温度T1<T2,故C错误;
D、在c点c(H+)=1×10-7mol/L,c(OH-)=1×10-6mol/L,溶液显示碱性,所以加入氯化氢后溶液不可能显示碱性,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了水的电离及影响因素,题目难度不大,注意明确影响水的电离的因素,明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小,不能以溶液的pH判断溶液酸碱性.
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(2013?闵行区二模)向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入不同的气体,一段时间后,如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是(  )

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精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
 指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
 变色范围(PH)  5.0~8.0  3.1~4.4  4.4~6.2  8.2~10.0
(1)该实验应选用
 
作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
 
. 
(2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,C处的刻度为26,滴定管中液面读数应为
 
ml,此时滴定管中液体的体积为
 
ml.
(3)为了减少实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为c mol/L,三次实验结果记录如下;
 实验次数  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
从表中可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
 

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必简化):C=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质:
A B C D E
化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是
 

A.精英家教网 B.CH4   C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CH   E.CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键
 

(3)相同条件下,AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是
 
(写分子式),理由是
 

(4)如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞,其中Zn和D通过共价键结合,该化合物的化学式为
 
;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

表示溶液c(H)c(OH)的关系,下列说法正确的是

Aab线上任意点溶液均显中性

Bb点时,溶液pH6,显酸性

C图中温度T1T2

D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c

 

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