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    15．下列与安全有关的说法正确的是（　　）
    A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
    D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

    分析 A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
    B．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；
    C．应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；
    D．氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性．

    解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；
    B．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故B正确；
    C．浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C错误；
    D．氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应该用大量清水清洗，边洗边眨眼，不能用盐酸冲洗，以免烧伤眼睛，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全，侧重考查基本操作及物质性质，熟悉常见物质的性质、实验操作规范，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    二氧化碳碳酸钠转移的电子
    A1molNA
    B22.4L1mol
    C212g1mol
    D106g2NA
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式：
    （1）实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目．
    （2）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加热制备．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-乙基丙烷B．  2-甲基-1，3-丁二烯
    C．  间二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA
    B．2.3gNa与水完全反应生成H21.12L
    C．NA个氧原子的质量约为32g
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH-V（NaOH）图象，如图所示．请分析：
    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图象中的位置在区域内．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此实验可验证CH3COOH为弱酸（填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）=200mL．
    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用酚酞作为指示剂．
    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为CH3COONa．
    （5）当测得pH为7时共用去V（NaOH）=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味的气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）请问答下列问题：

    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （3）将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一边逐滴加人稀盐酸一边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．则a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （4）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F．F的Ksp=2.5×10-．现将该不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9mol•L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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