Question

7．下列叙述中正确的是（　　）

• A． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• B． 3.4 g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A
• C． 电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
• D． CaC₂阴阳离子的数目比为1：2

Answer 1

分析 A．S₂和S₈都是由S原子构成，以及n=$\frac{m}{M}$计算解答；
B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子中含有3个N-H解答；
C．粗铜与电源正极相连做电解池的阳极；
D．CaC₂中，阴离子为C₂^2-．

解答 解：A．S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故A正确；
B.3.4 g NH₃物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有N-H键数目为0.2mol×3×N_A=0.6N_A，故B错误；
C．电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故C错误；
D．CaC₂阴阳离子的数目比为1：1，故D错误；
故选：A．

点评 本题为综合题，考查了物质的量的有关计算，电解法精炼铜，明确物质的构成及电解原理是解题关键，注意碳化钙结构特点，题目难度中等．