Question

【题目】（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。

（2）100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：______________,

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量________，Na+的物质的量浓度______________。

（6）标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。

Answer 1

【答案】5：4 5：6 5：4 32 22.4bc/(aNA) 5.4 0.1mol 0.4mol/L 0.75NA

【解析】

（1）根据阿伏伽德罗定律及其推论分析；结合物质结构计算；

（2）根据M=分析计算；

（3）先求出其摩尔质量，然后再根据V=分析计算；

（4）先根据c=求出其浓度，再根据稀释定律计算；

（5）利用n==cV分析作答；

（6）根据n==分析计算。

（1）阿伏伽德罗定律及其推论可知，体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，则等质量的SO2和SO3所含分子个数比为====；SO2中含有2个氧原子，SO3中含有3个氧原子，氧原子个数比为=；

（2）M===32g/mol，即相对分子质量为32；

（3）摩尔质量M==g/mol，V===L；

（4）c===18.4mol/L，V浓===0.0054L=5.4mL；

（5）n===0.1mol，c===0.2mol/L，c(Na+)=0.4mol/L；

（6）n===0.25mol，氢原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，氢原子的数目为0.75NA。