精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将KCl和CrCl3两种固体混合,共熔化合,制得化合物X,X是由K、Cr、Cl三种元素组成,将1.892gX中的Cr元素全部氧化成,这些可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式为:

如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3溶液,可以得到AgCl沉淀4.52g,则表示X组成的化学式为( )。
A.K3Cr2Cl9          B.K3Cr2Cl7
C.K3Cr2Cl5          D.K2CrCl4

A
【试题分析】
依题意知,将KCl和CrCl3两种固体混合,共熔化合,则制得的终态物X必以(KCl)m ?(CrCl3n的形式存在,即Cr为+3价(因Cl为-1价,K为+1价不变,则Cr必为+3价)。故答案为A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔,得化合物X.X由K、Cr、Cl三种元素组成.将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-,后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O).向溶有1.892gX的溶液中加入过量AgNO3溶液,可得到4.52g AgCl沉淀.则X的化学式为(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I2,反应的离子方程式是:+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892 g X的溶液,加入过量的AgNO3可得到4.52 g AgCl沉淀,则表示X组成的化学式为(    )

A.K3Cr2Cl7            B.K3Cr2Cl5                C.K3Cr2Cl9             D.K2CrCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成可从过量的KI中氧化出2.667 g I2,反应的离子方程式是:+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892 g X的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.520 g AgCl沉淀,则表示X组成的化学式为

A.K3Cr2Cl9                 B.K3Cr2Cl5               C.K3Cr2Cl7             D.K2CrCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2,同时Cr2O72-被还原成Cr3+,如果取溶有X 5.405g的溶液,加入过量的AgNO3,可得12.915gAgCl沉淀。(1)写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式

(2)通过计算得出X的化学式

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省高三第一次月考化学试卷 题型:计算题

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2,同时Cr2O72-被还原成Cr3+,如果取溶有X 5.405g的溶液,加入过量的AgNO3,可得12.915gAgCl沉淀。(1)写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式

(2)通过计算得出X的化学式

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案