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 利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是
 

(2)0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:
 

(3)以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为
 
g.
(4)将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是
 

(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),则c(HCl)=
 
mol?L-1
考点:盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,电解原理
专题:电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
分析:(1)由离子的关系可知溶液显碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液;
(2)二者完全反应生成硫酸铵,铵根离子水解,溶液呈酸性;
(3)以惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液,阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极发生2Cu2++4e-═2Cu,以此来计算;
(4)根据溶度积常数判断,温度一定,溶度积常数不变;
(5)根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓,以及H++OH-=H2O计算.
解答: 解:(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,离子的关系可知溶液显碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),溶液含两种相同物质的量的溶质,则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液,一水合氨电离大于水解,溶液呈碱性;其溶质为NH4Cl、NH3.H2O,
故答案为:NH4Cl和 NH3?H2O;   
(2)二者完全反应生成硫酸铵,铵根离子水解,溶液呈酸性,反应的实质为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(3)以惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液,阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极发生2Cu2++4e-═2Cu,
由O2↑~2Cu,
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,
即Cu完全析出,则阴极上析出Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g;
胡答案为:0.64;    
(4)饱和溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),溶液中c(Cl-)越大,则c(Ag+)越小,题中c(Cl-)大小顺序为③>②>④>①则Ag+的浓度由大到小的排列顺序是:①>④>②>③,
故答案为:①>④>②>③;    
(5)c(Ba(OH)2)=
1
2
×c(OH-)=0.05mol/L,整个过程发生反应分别为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,以及H++OH-=H2O,
由图象可知:n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol,
加入Ba(OH)2溶液60mL时酸碱恰好完全中和,
则有:2×n(H2SO4)+0.02L×c(HCl)=0.06L×0.1mol/L,
c(HCl)=
0.06L×0.1mol/L-2×0.001mol
0.02L
=0.2mol/L,
故答案为:0.2.
点评:本题考查了电解质溶液中离子浓度大小,沉淀溶解平衡的分析判断,盐类水解,电解原理,酸碱反应溶液酸碱性的计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、两种难溶电解质作比较时,Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂越多越好
C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D、温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:
 
;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:
 
(用元素符号表示).
(2)化合物BA2D2蒸气293K时,理论测算密度为1.9g?L-1,实际密度为2.5g?L-1的原因是
 

(3)FD2中F原子的杂化类型为
 
;分子空间构型为
 
;FD2易溶于水的原因可能是:
 
(填入序号).
①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:
 

(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是
 
晶体.另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈
 
(选填:“酸性”、“中性”、“碱性”),原因是:
 
(用离子方程式解释).
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列流程:
(1)写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式
 
.请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液)
 

(2)写出图流程③相关反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)羟基的电子式是
 
;   
(2)的名称为:
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式为
 

(4)中含氧官能团的名称是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机,合成氨工业的核心反应是:N2+3H2 
催化剂
高温高压
 2NH3△H=Q kJ?mol-1.反应过程中能量变化如图,请回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1
 
,E2
 
,反应热△H
 
.(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量
 
46.2kJ(填“<”、“>”或“=”),理由是
 

(3)最近化学家使用了一种新催化剂,在常温下合成氨.下列有关说法错误的是
 

A.旧法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键
D.新催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)如图1是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式
 
;写出该反应的化学平衡常数表达式K=
 
;降低温度,该反应的K值
 
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若已知下列数据:
化学键 H-H N≡N
键能/kJ?mol-1 435 943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能
 
kJ?mol-1
(3)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染.例如:
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g);△H1=a kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H2=b kJ/mol
若1mol NH3还原NO生成N2,则该反应过程中的反应热△H3=
 
kJ/mol(用含a、b的式子表示)
(4)肼(N2H4)在空气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液,如图2所示.写出该电池的负极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(  )
A、醋酸中滴入石蕊试液呈红色
B、pH试纸显示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋壳浸泡在醋酸溶液中有气体放出
D、pH试纸显示醋酸钠溶液的pH大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计,合理的是(  )
A、
比较不同催化剂对反应速率的影响
B、 
 比较铁、铜、铝的金属活动性
C、
铁制品表面镀锌
D、
比较NaCl和NaBr的溶解度

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